SISTEMA QUÂNTICO INTEGRADO DE GRACELI - EFEITO GRACELI TÚNEL -FOTOELÉTRICO -SALTO QUÂNTICO -SPIN-ÓRB

EFEITO GRACELI TÚNEL -FOTOELÉTRICO -SALTO QUÂNTICO -SPIN-ÓRBITA.

EM TODO EFEITO FOTO-ELÉTRICO OCORREM VARIAÇÕES E EFEITO DE TUNELAMENTO, RADIAÇÃO, SALTO QUÂNTICO, E VARIAÇÕES NAS INTERAÇÕES SPIN-ÓRBITA , E VARIAÇÕES EM NÍVEIS E SUB-NÍVEIS DE ENERGIAS, E MOMENTUM MAGNÉTICO., FREQUÊNCIA, ÓRBITAS, E QUE VARIA DENTRO DO SISTEMA DIMENSIONAL DE GRACELI.

$G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ $T_{\mu \nu }$

$T=e^{-2bL}$ ${\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{n_{\text{f}}^{2}}}-{\frac {1}{n_{\text{i}}^{2}}}\right).$ ]

$G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $G$ $T_{\mu \nu }$ $[$ $\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$ ]

$[$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $,$ ] $T_{\mu \nu }$

Analisando o efeito fotoelétrico quantitativamente usando o método de Einstein, as seguintes equações equivalentes são usadas:

Energia do fóton = Energia necessária para remover um elétron + Energia cinética do elétron emitido

Algebricamente:

hf=\phi +E_{c_{max}}\,

Onde:

h é a constante de Planck,
f é a frequência do foton incidente,
$\phi =hf_{0}\$ é a função trabalho, ou energia mínima exigida para remover um elétron de sua ligação atômica,
$E_{c_{max}}={\frac {1}{2}}mv_{m}^{2}$ é a energia cinética máxima dos elétrons expelidos,
f0 é a frequência mínima para o efeito fotoelétrico ocorrer,
m é a massa de repouso do elétron expelido, e
vm é a velocidade dos elétrons expelidos.

O coeficiente de transmissão (T) de uma determinada barreira é definido como uma fração dos elétrons que conseguem atravessá-la. Assim, por exemplo, se T= 0,020, isso significa que para cada 1000 elétrons que colidem com a barreira, 20 elétrons (em média) a atravessam e 980 são refletidos.

$T=e^{-2bL}$ , $b={\sqrt {\frac {8\pi ^{2}m(Ub-E)}{h^{2}}}}$

Por causa da forma exponencial da equação acima, o valor de T é muito sensível às três variáveis de que depende: a massa m da partícula, a largura L da barreira e a diferença de energia (Ub – E) entre a energia máxima da barreira e a energia da partícula. Constatamos também pelas equações que T nunca pode ser zero

A partir do final da década de 1860, Johann Balmer e, posteriormente, Johannes Rydberg e Walther Ritz desenvolveram fórmulas empíricas cada vez mais precisas, correspondendo às linhas espectrais atômicas medidas. Fundamental para o trabalho posterior de Bohr, Rydberg expressou sua fórmula em termos de número de onda, equivalente à frequência. [ 31 ] Essas fórmulas continham uma constante, $R$ , agora conhecida como constante de Rydberg e um par de inteiros indexando as linhas: [ 14 ] : 247 $\nu =R\esquerda({\frac {1}{m^{2}}}-{\frac {1}{n^{2}}}\direita).$

$G$

$muitas tentativas, nenhuma teoria do átomo conseguiu reproduzir estas fórmulas relativamente simples. [14] : 169$

Na teoria de Bohr, descrever as energias de transições ou saltos quânticos entre níveis de energia orbitais é capaz de explicar essas fórmulas. Para o átomo de hidrogênio, Bohr parte de sua fórmula derivada para a energia liberada quando um elétron livre se move para uma órbita circular estável indexada por $\tau$ : [ 32 ] $W_{\tau }={\frac {2\pi ^{2}me^{4}}{h^{2}\tau ^{2}}}$ / $G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$

$A diferença de energia entre dois desses níveis é então:$

$h\nu =W_{\tau _{2}}-W_{\tau _{1}}={\frac {2\pi ^{2}me^{4}}{h^{2}}}\left({\frac {1}{\tau _{2}^{2}}}-{\frac {1}{\tau _{1}^{2}}}\right)$ / $G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$

$Portanto, a teoria de Bohr fornece a fórmula de Rydberg e, além disso, o valor numérico da constante de Rydberg para o hidrogênio em termos de constantes mais fundamentais da natureza, incluindo a carga do elétron, a massa do elétron e a constante de Planck : [33] : 31 [34]$

$cR_{\text{H}}={\frac {2\pi ^{2}me^{4}}{h^{3}}}.$ $G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$

Como a energia de um fóton é

E={\frac {hc}{\lambda }},

$G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$

esses resultados podem ser expressos em termos do comprimento de onda do fóton emitido:

{\frac {1}{\lambda }}=R\left({\frac {1}{n_{\text{f}}^{2}}}-{\frac {1}{n_{\text{i}}^{2}}}\right).

$G$ $G$ $\lambda$ $\psi ^{*}$ ${\frac {h}{m_{e}c}}$ $\mu _{\mathrm {B} }\,$ $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$

A derivação da constante de Rydberg por Bohr, bem como a concordância concomitante da fórmula de Bohr com as linhas espectrais observadas experimentalmente das séries de Lyman ( $n f$ = 1), Balmer ( $n f$ = 2) e Paschen ( $n f$ = 3), e a previsão teórica bem-sucedida de outras linhas ainda não observadas, foram uma das razões pelas quais seu modelo foi imediatamente aceito. [ 34 ] : 34

Para aplicar a átomos com mais de um elétron, a fórmula de Rydberg pode ser modificada substituindo $Z$ por $Z - b$ ou $n$ por $n - b$ , onde $b$ é constante, representando um efeito de blindagem devido à camada interna e a outros elétrons (veja Camada eletrônica e a discussão posterior do "Modelo de Camada do Átomo" abaixo). Isso foi estabelecido empiricamente antes de Bohr apresentar seu modelo.

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